Що таке атомна маса?
У хімії масу атома називають атомною масою, яка складається з загальної маси протонів і нейтронів.
Атомна маса відрізняється від атомної маси, відносної атомної маси, атомного номера та масового числа або масового числа.
Атомна маса представлена в періодичній системі елементів. Давайте подивимось на приклади тоді.
Подання атомної маси елементів у періодичній системі. 
Атомна маса кисню, алюмінію та вуглецю в таблиці Менделєєва.
Одиниці атомної маси
Одиниця виміру для атомної маси відома як “amu”, що є абревіатурою для “одиниць атомної маси”. Він також відомий як "u", що узагальнює "уніфіковані одиниці атомної маси", і як "Da", що означає "Дальтон".
Ця одиниця визначається як 1/12 частина, що має атом вуглецю 12 (C-12). Таким чином, 1 аму відповідає 1,66053904 x 1024 грамів
Наприклад, атом вуглецю 12 (C-12), зокрема, має 12 одиниць атомної маси (u = 12).
Атомна вага
атомна вага визначається як середнє значення атомної маси всіх ізотопів елемента.
Наприклад, атомна вага вуглецю, яка обчислюється із середнього значення між різними ізотопами вуглецю, такими як С-12 та С-14, становить 12,0107.
Атомне число
атомний номер відповідає кількості протонів, яку містить кожен атом елемента. Це представлено літерою Z. Наприклад, атомний номер вуглецю (C) дорівнює 6 (Z = 6).
Масове число
масове число або масове число відноситься до загальної кількості протонів і нейтронів в ядрі атома.
Відносна атомна маса
Якщо ви хочете обчислити атомну масу елемента, а не просто атома, ми говоримо про відносну атомну масу, і вона представлена ініціалами "Ar". Подивимось.
Елементи можна знайти в природі по-різному, що в хімічному плані означає, що вони можуть складатися з декількох ізотопів.
Ми говоримо про ізотопи, що стосуються атомів з різною кількістю нейтронів, але однаковою кількістю протонів. Тому маса кожного ізотопу різна. Таким чином, відносна атомна маса відповідає середньому по масі ізотопів кожного елемента.
