Що таке іржа:
Іржа - це суміш продукт з'єднання металевого або неметалевого елемента з киснем такі як оксид азоту, оксид кальцію, оксид свинцю та ін.
Термін іржа - це червонуватий шар що виникає на поверхнях заліза та інших металів в результаті окислення, спричиненого водою або вологістю.
Оксид можна знайти при кімнатній температурі в рідкому, твердому або газоподібному стані. Більшість елементів встановлюють стабільні комбінації з киснем та іншими речовинами Ступінь окислення.
Посилаючись на вищевикладене, оксид називається залежно від кількості атомів кисню Представлено як: 1 атом кисню називають монооксидом, 2 атоми кисню - діоксидом, 3 атоми кисню - триоксидом тощо.
Оксид поділяють відповідно до стехіометрії сполуки; бінарний оксид складається з кисню та 1 елемента, змішаний оксид утворений 2 різними елементами та киснем.
Термін оксид походить від грецького слова, що означає "кислота".
Основний оксид
Основний оксид Це складний продукт поєднання металевого елемента з киснем. Крім того, основний оксид відомий як основні ангідриди, оскільки додавання води може спричинити основні гідроксиди.
Найменш електронегативний елемент оксид, як правило, є основним.
Кислотний оксид
Кислотний оксид Це бінарний хімічний сполучний продукт суміші неметалевого елемента з киснем. Подібним чином, оксид кислоти відомий як ангідрид кислоти, оскільки при додаванні води він утворює оксикислоту.
Найбільш електронегативний елемент оксиду кислоти, як правило, є кислим.
Амфотерний оксид
Амфотерний оксид Він створюється, коли в сполуку втручається амфотерний елемент, тобто оксиди діють як кислота або основа, коли вони реагують.
Амфотерний оксид має нейтральну та стабільну електронегативність.
Зниження оксиду
Реакція відновлення оксиду це визначається, оскільки існує перенос електрона, при якому окислювач отримує електрони і зменшує окислювальне число, а відновник втрачає електрони і збільшує окисне число.
В додаток, окисне число є зарядом хімічного елемента, тобто він відповідає довільному значенню, яке встановлюється для кожного хімічного елемента в залежності від кількості електронів, які він набирає, втрачає або відповідає, коли утворюється сполука.
Оксид вуглецю
Оксид вуглецю Відомий як діоксид вуглецю, це газ без запаху, безбарвний, який виділяється при диханні, горінні та деяких ферментаціях. Оксид вуглецю - це суміш простого або складного радикала з 2 атомами кисню.
Біологічний цикл, де відбувається обмін вуглецю, зокрема, це дихання живих істот та атмосфери в процесі фотосинтезу. У свою чергу, оксид вуглецю регулює глобальне потепління земної поверхні і завдяки парниковому ефекту сприяє тому, що земля має допустиму температуру для біомаси.
Однак оксид вуглецю має різне комерційне, промислове та медичне використання, наприклад: вогнегасний засіб, оскільки він усуває кисень для вогню, придає шипучість певним напоям, він також може використовуватися для згортання молочних продуктів, як добриво для ґрунту, як охолоджуюча рідина. , як контрастна речовина в рентгенології, як вентиляційна речовина в хірургічних операціях, лікування проблем кровообігу, серед іншого.
Закис азоту
Закис азоту Це безбарвний газ з низькою розчинністю у воді. З позначенням оксидів азоту ідентифікується група газоподібних хімічних сполук, що утворюються в результаті поєднання кисню та азоту.
Закис азоту має наркотичні властивості, саме тому він застосовується в області стоматології, а також у харчовій промисловості, з якого виготовляється їжа. Закис азоту, коли його вводять у звичайні двигуни або деякі ракети, збільшує їх потужність, серед іншого використання.
В області здоров'я закис азоту може завдати шкоди дихальним шляхам та легеням. Однак оксид азоту має значний вплив на навколишнє середовище, оскільки цей газ є однією з причин кислотних дощів та глобального потепління.
