Що таке кислоти та основи?
У хімії два різні типи речовин називаються кислотами та основами, які протиставляються одна одній. Кожна з цих речовин має специфічні властивості, які змінюють поведінку хімічних розчинів. Як кислоти, так і основи містяться у рідкому, газоподібному та твердому станах (порошок).
Коли кислоти і основи з’єднуються в розчині, відбувається екзотермічна реакція, тобто виробляється тепло. Ця реакція відома як нейтралізація.
Що таке кислота?
Кислоти - це ті речовини, які виділяють позитивні іони водню (Н +) у розчині. Це визначення ввів вчений Сванте Арреніус.
Інша концепція, розроблена вченим Гілбертом Ньютоном Льюїсом, визначає кислоти як речовини, які можуть приймати або поглинати пару електронів із розчину.
Що приклади кислот ми можемо згадати наступне:
- Оцтова кислота або СН 3COOH (оцет);
- аскорбінова кислота або С6H8АБО6 (вітамін С);
- фосфорна кислота або Н3PO4 (присутній у безалкогольних напоях);
- молочна кислота або С3H6АБО3 (виробляється під час фізичних вправ);
- лимонна кислота або С6H8АБО7 (апельсини, грейпфрути, лимони, мандарини тощо).
Характеристика кислот
Серед характеристик або властивостей кислот можна відзначити наступне:
- Вони мають здатність руйнувати органічні тканини.
- Вони виробляють реакції, взаємодіючи з певними металами.
- Вони діють як провідники електричного струму.
- При змішуванні з основами вони виробляють воду і сіль.
- Вони кислі на смак.
- РН кислот коливається від 0 до 7 (де 7 є нейтральним).
- Зазвичай вони розчиняються у воді.
Види кислот
- Сильна кислота: Саме він віддає більшу частину своїх іонів водню в розчині, а це означає, що він дуже легко іонізується. Наприклад, HCl або соляна кислота.
- Слабка кислота: На відміну від попередньої, слабка кислота у водному розчині виділяє іони Н + меншою мірою. Наприклад, оцтова кислота.
Що таке база?
За словами Сванте Арреніуса, основи - це ті речовини, які можуть захоплювати іони водню в розчині або виділяти негативні іони, звані гідроксилом (ОН-).
Основи також визначаються як ті речовини, які вносять два електрони в розчин, дотримуючись теорії Гілберта Ньютона Льюїса.
Що приклад основ, можна згадати наступне:
- Гідроксид натрію або NaOH (їдкий натр);
- гідроксид калію або КОН (мило);
- гідроксид алюмінію або Al (OH)3 (шлунковий антацид);
- магнію гідроксид або Mg (OH)2 (магнезіальне молоко);
- гідроксид кальцію або CaOH (вапно).
Характеристика основ
Серед характеристик або властивостей основ можна назвати:
- Вони розсуваються на дотик, коли знаходяться в розчині, тобто мильні (як відбілювач).
- Вони не реагують на контакт з металами.
- Вони є провідниками електричного струму в розчині.
- При змішуванні з кислотами вони утворюють воду і сіль.
- Вони гіркі на смак.
- РН основ становить від 7 до 14 (де 7 є нейтральним).
- Деякі основи нерозчинні.
Види основ
У галузі баз відомі принаймні два елементарні типи:
- Міцна база: відноситься до різновиду електроліту, якому приписують сильний характер і який, отже, може бути повністю іонізований у водному розчині. Наприклад, їдкий натр.
- Слабка основа: відноситься до тих основ, які не повністю дисоціюють у водному розчині, що призводить до присутності іона ОН плюс основного радикала. Наприклад, аміак або гідроксид амонію.
Різниця між кислотами та основами
Однією з найважливіших відмінностей між кислотами та основами є те, що кислоти забирають електрони з розчину, в якому вони розчинені, тоді як основи забезпечують їх. Крім того, кислоти виділяють позитивні іони водню, тоді як основи - гідроксил.
Через ці відмінності кислоти та основи роблять різний ефект у хімічних розчинах. Наприклад, у тестах на рН прийнято використовувати лакмусовий папір. Синій райдужний папір набуває теплих тонів при контакті з кислотами, тобто набуває рожевих або червоних тонів залежно від інтенсивності. Навпаки, коли основа реагує на червонуватий райдужний папір, вона набуває синіх тонів.
