Що таке хімічна концентрація:
Хімічна концентрація визначає співвідношення розчиненої речовини та розчинника в хімічному розчині.
Хімічна концентрація - це кількість, в якій речовини, що розчиняються (розчинена речовина), перебувають по відношенню до речовини або речовин, які її розчиняють (розчинник). У цьому сенсі кількість розчиненої речовини завжди буде меншою за розчинник, щоб її можна було вважати розчином.
Приготування хімічного розчину вимагає розрахунку вимірювань розчиненої речовини та розчинника, які визначать концентрацію розчину та тип розчину.
- Хімічний розчин
- Концентрація
Концентрації розчинів виражаються молярністю, молярністю або мольною часткою.
Вимірювання хімічної концентрації
Вимірювання концентрації хімічних розчинів визначаються фізичними одиницями та хімічними одиницями концентрації:
Фізичні одиниці - це ті, які визначають пропорцію між розчиненою речовиною та розчинником у масі, об’ємі або його частинах.
Хімічні одиниці, навпаки, визначають концентрацію розчину за допомогою молей або хімічних еквівалентів, представлених розчинником.
Фізичні одиниці концентрації розчинів
Фізичні одиниці концентрації розчинів виражають частку розчиненої речовини у вазі, обсязі або частинах відносно кількості розчинника. Вправи для обчислення відсотка за масою або вагою, тобто його концентрації, вираженої в цих вимірах, вимірювання розчиненої речовини ділять на розчинник, а потім множать на 100.
Фізичні вимірювання хімічних концентрацій та їх формули такі:
Вага над вагою
Вага над масою (% мас. / Мас.), А також маса над масою (м / м) виражає відсоток маси або маси розчиненої речовини відносно маси або маси розчину:
Гучність на гучність
Об'ємний об'єм (% об / об) вказує на частку об'єму розчиненої речовини в загальному обсязі розчину:
Вага над об'ємом
Вага над об'ємом (% мас. / Об.) Представляє масу розчиненої речовини відносно об'єму розчину:
Частей на мільйон
Частка на мільйон (ppm) обчислює міліграми розчиненої речовини в кілограмах розчину:
Хімічні одиниці концентрації розчинів
Хімічні одиниці концентрації розчину обчислюють кількість молей або хімічних еквівалентів розчиненої речовини в розчиннику. Вимірювання хімічної концентрації та відповідні формули:
Молярність (г / л)
Молярність - це кількість молей розчиненої речовини в літрах розчину. Моль - це кількість атомів вуглецю, виражена в константі Авогадро. Щоб визначити кількість родимок або молярну масу елемента, просто зверніться до періодичної таблиці. Номер під хімічним символом елемента і також відомий як атомна маса.
Для розрахунку молярності розчину слід використовувати наступну формулу:
Щоб визначити кількість молей розчиненої речовини, масу розчиненої речовини потрібно розрахувати за такою формулою:
У цьому випадку молярну масу обчислюють множенням атомної маси кожного елемента на кількість атомів, вказаних у формулі, а потім додаванням результату кожного елемента.
Наприклад, для розрахунку молярної маси 100 грамів аміаку (NH3) у вигляді розчиненої речовини спочатку визначте молярну масу аміаку, додавши атомні маси азоту (1,008) з трьома атомами водню (3 * 14,01), отримавши 43,038 г / моль. Потім розділіть грами на молярну масу: 100 / 43,038 = 2,332 моля в 100 грамах аміаку.
Моляльність
Для приготування розчинів концентрацій визначеної кількості молярності використовується наступна формула:
Для розрахунку молей розчиненої речовини ми шукаємо атомну масу або молярну масу, знайдену під кожним хімічним елементом у періодичній системі.
Нормальність (N)
Нормальність - це кількість хімічних еквівалентів (EQ) в одному грамі розчиненої речовини, що міститься в одному літрі розчину. Хімічний еквівалент - це кількість речовини, яка реагує, утворюючи один моль продукту.
Нормальність також відома як нормальна концентрація і обчислюється за такою формулою:
Для обчислення хімічного еквівалента (EQ) розчиненої речовини необхідно врахувати, чи є розчинена речовина кислотою чи гідроксидом (OH), і використовувати наступні формули відповідно до відповідної розчиненої речовини:
